LABORATORIO PRIMER PERIODO GRADO UNDÉCIMO

PROPIEDADES DE LOS GASES

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los gases son el estado de la materia que presenta mayor movimiento y espacios vacíos entre las partículas que lo forman, por ello se desplazan con facilidad debido a que no presentan una estructura compacta.

OBJETIVOS

· Revisar los conceptos relacionados con las leyes de los gases.

· Analizar la relación entre volumen, temperatura y presión de un gas.

· Observar la velocidad de difusión y establecer la relación entre los fenómenos observables y los principios teóricos

EXPERIMENTO 1

REACTIVOS

Agua, amoniaco, solución de fenolftaleína

MATERIALES

Agitador  de vidrio, balón de fondo redondo, gotero, mechero, pinzas metálicas, pipeta, tapón con tubo de vidrio, vaso de precipitado de 250 ml

PROCEDIMIENTO

1.      Llena el vaso de precipitado con agua hasta la mitad y agrégale unas gotas de solución de fenolftaleína. Agita la mezcla con el agitador.

2.      En un balón deposita 5 ml de amoniaco y tápalo con el tapón al cual se le ha adaptado un tubo de vidrio.

3.      Toma firmemente el balón con las pinzas metálicas y caliéntalo hasta que veas que el tubo de vidrio se llena de vapor de amoniaco.

4.      Invierte el balón sobre el vaso de precipitado, de tal forma que el tubo de vidrio quede sumergido en la solución. Anota tus observaciones.

ANÁLISIS

1.      Describe brevemente el proceso ocurrido.

2.      ¿Qué ocurre con la presión de vapor de amoniaco en contacto con la solución fría?

3.      Explica: ¿por qué el agua sube a través  del tubo con tanta fuerza?

4.      ¿por qué luego de unos segundos, el “efecto de la fuente” se detiene?

5.      ¿Qué propiedades de los gases están involucradas en el experimento?

6.      A qué se debe la coloración de la fuente de amoniaco?

EXPERIMENTO 2

REACTIVOS

Solución concentrada de hidróxido de amonio, solución de fenolftaleína

MATERIALES

Dos tubos de ensayo grandes con desprendimiento lateral, manguera, pipeta de 10 ml, tapones de caucho

PROCEDIMIENTO

1.      Echa en un tubo 5 ml de solución concentrada de hidróxido de amonio y  en el otro 10 ml de solución de fenolftaleína (debe quedar incolora)

2.      Conecta los dos tubos con una manguera y déjalos en reposo.

ANÁLISIS

1.      ¿Qué propiedad de los gases  se comprueba  en el experimento?

2.      Explica el fenómeno observado con base en la teoría cinética molecular.

3.      ¿Cuál sustancia produjo el cambio en la solución del segundo tubo?

4.      ¿Cuánto tiempo transcurrió antes de que se observara algún cambio?

EXPERIMENTO 3

REACTIVOS

Bebida gaseosa pequeña

MATERIALES

Banda elástica, Jeringa desechable de 10 ml con aguja, Trozo o pedazo de guante o de globo.

PROCEDIMIENTO

1.      Elimina una pequeña cantidad del contenido de la bebida gaseosa y luego cambia la tapa de la botella por una goma de caucho, asegurada con una banda elástica.

2.      Inserta la jeringa con la aguja a través de la goma, de tal forma que quede un espacio entre la superficie del líquido y la punta de la aguja.

3.      Con una mano afirma la botella y con la otra, la jeringa. En esa posición realiza una agitación rápida a la botella y luego déjala en reposo. Anota tus observaciones.

4.      Una vez que el émbolo de la jeringa se detenga, mide el volumen alcanzado y registra el valor.

5.      Repite el procedimiento (3 y 4) hasta que midas el máximo volumen posible de gas.

ANÁLISIS

1.      ¿Qué gas recogiste en la jeringa y por medio de qué procedimiento experimental

Comprobarías su identidad?

2.      ¿Qué ocurre con la solubilidad del gas cuando agitas la botella?

3.      ¿Qué ocurriría con la solubilidad del gas si calentáramos el sistema en un baño de agua caliente?

EXPERIMENTO 4

REACTIVOS

Acido clorhídrico concentrado, hidróxido de amonio concentrado

MATERIALES

Copitos de algodón, dos tapones, nuez doble, pinza metálica, tubo de vidrio de 50 cm de longitud y 1 cm  de diámetro, soporte universal

PROCEDIMIENTO

1.      Sujeta con las pinzas el tubo de vidrio en posición horizontal al soporte universal

2.      Toma los dos tapones de corcho del tamaño adecuado al tubo de vidrio e inserta, por el extremo más pequeño, un copito de algodón.

3.      Empapa con cuidado uno de los copitos en la solución de hidróxido de amonio concentrado y el otro copito en ácido clorhídrico concentrado.

4.      Coloca los dos tapones al mismo tiempo, en los extremos del tubo evitando que se escapen los gases.

5.      Espera que se forme una banda blanca bien definida en algún lugar del tubo. Mide las distancias desde cada copito hasta la banda blanca.

ANÁLISIS

1.      ¿por qué se forma esta banda blanca?

2.      ¿Qué sustancia se formó?

3.      Utilizando las distancias verifica el cumplimiento  de la ley de Graham.

4.      ¿Coincide el valor teórico con el valor experimental? Explica.

BIBLIOGRAFIA

CÁRDENAS S, Fidel Antonio. GELVEZ S, Carlos. Química y ambiente 1.

Santafé de Bogotá, Colombia. 2ª edición. McGraw-Hill.2001.Pág. 317-326

MONDRAGÓN M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E,

Martha. ARBELÁEZ E, Fernando. Química orgánica. 1ª edición. Santillana.

Colombia. 2007

 MODRAGON M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E, Martha.

ARBELÁEZ E, Fernando. Química inorgánica: edición para el docente. 1ª

edición. Santillana. Colombia. 2007